中考微精选
热门资讯
【中考化学】最强易错点大全,拿走不谢!
来源:万唯教育   日期: 2019-06-15  浏览:  【字体:

易错方程汇总

1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体(复分解反应)

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

现象:石灰水由澄清变浑浊。

相关知识点:这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。

最好不用它检验,CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2

沉淀消失,可用Ba(OH)2溶液


2.镁带在空气中燃烧(化合反应)

现象:镁在空气中剧烈燃烧,放热,发出耀眼的白光,生成白色粉末。

相关知识点:(1)这个反应中,镁元素从游离态转变成化合态;(2)物质的颜色由银白色转变成白色。(3)镁可做照明弹;(4)镁条的着火点高,火柴放热少,不能达到镁的着火点,不能用火柴点燃;(5)镁很活泼,为了保护镁,在镁表面涂上一层黑色保护膜,点燃前要用砂纸打磨干净。


3.水通电分解(分解反应)

2H2O2H2↑+O2↑

现象:通电后,电极上出现气泡,气体体积比约为1:2

相关知识点:(1)正极产生氧气,负极产生氢气;(2)氢气和氧气的体积比为2:1,质量比为1:8;(3)电解水时,在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸,增强水的导电性;(4)电源为直流电


4.生石灰和水反应(化合反应)

CaO+H2O=Ca(OH)2现象:白色粉末溶解

相关知识点:(1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液,俗称澄清石灰水;(2)在其中滴入无色酚酞,酚酞会变成红色;(3)生石灰是氧化钙,熟石灰是氢氧化钙。(4)发出大量的热


5.实验室制取氧气

①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气(分解反应)

相关知识点:(1)二氧化锰在其中作为催化剂,加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度;(2)二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变;(3)反应完全后,试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物,进行分离的方法是:洗净、干燥、称量。

②加热高锰酸钾制氧气(分解反应)

相关知识点:在试管口要堵上棉花,避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。

③过氧化氢和二氧化锰制氧气(分解反应)

2H2O2=2H2O+O2↑

共同知识点:(1)向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方,收集好后要正放在桌面上;(2)实验结束要先撤导管,后撤酒精灯,避免水槽中水倒流炸裂试管;(3)加热时试管要略向下倾斜,避免冷凝水回流炸裂试管;(4)用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集;(5)用带火星的小木条放在瓶口验满,伸入瓶中检验是否是氧气。


6.木炭在空气中燃烧(化合反应)

充分燃烧:C+O2CO2

不充分燃烧:2C+O22CO

现象:在空气中发出红光;在氧气中发出白光,放热,生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。

相关知识点:反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。


7.硫在空气(或氧气)中燃烧(化合反应)

S+O2SO2

现象:在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰,在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰,生成无色有刺激性气体。

相关知识点:(1)应后的产物可用紫色的石蕊来检验(紫色变成红色);(2)在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫,防止污染空气


8.铁丝在氧气中燃烧(化合反应)

3Fe+2O2Fe3O4

现象:铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放热,生成黑色固体

相关知识点:(1)铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积;(2)在铁丝下方挂一根点燃的火柴是为了引燃铁丝;(3)等火柴快燃尽在伸入集气瓶中,太早,火柴消耗氧气,铁丝不能完全燃烧;太晚,不能引燃;(4)事先在集气瓶底部放少量细沙,避免灼热生成物溅落炸裂瓶底。


9.红磷在氧气中燃烧(化合反应)

4P+5O22P2O5

现象:产生大量白烟并放热

相关知识点:可用红磷来测定空气中氧气含量。


10.氢气在空气中燃烧(化合反应)

2H2+O22H2O

现象:产生淡蓝色的火焰,放热,有水珠生成

相关知识点:(1)氢气是一种常见的还原剂;(2)点燃前,一定要检验它的纯度。


11.木炭还原氧化铜(置换反应)

C+2CuO2Cu+CO2↑

现象:黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质,放热

相关知识点:(1)把木炭粉和氧化铜铺放进试管,使受热面积大,反应快;(2)导管通入澄清石灰水中,为了检验是否产生CO2;(3)在酒精灯上加网罩使火焰集中并提高温度;(4)先撤出导气管防止石灰水倒流炸裂试管;(5)试管冷却后在把粉末倒出,防止灼热的铜的氧气发生反应,生成CuO;(6)C是还原剂,CuO是氧化剂


12.氢气还原氧化铜(置换反应)

H2+CuOCu+H2O

现象:黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质,同时试管口有水滴生成

相关知识点:(1)实验开始时,应先通入一段时间氢气,目的是赶走试管内的空气;(2)实验结束后,应先拿走酒精灯,后撤走氢气导管,目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合,又生成氧化铜。


13.实验室制取二氧化碳气体(复分解反应)

大理石(石灰石)和稀盐酸反应

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

现象:白色固体溶解,同时有大量气泡产生。

相关知识点:(1)碳酸钙是一种白色难溶的固体,利用它能溶解在盐酸中的特性,可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙;(2)不能用浓盐酸是因为浓盐酸有挥发性,挥发出HCl气体混入CO2中。使CO2不纯;(3)不能用稀硫酸是因为碳酸钙和硫酸反映,产生CaSO4微溶于水,覆盖在固体表面,使反应停止;(4)不能用碳酸钙粉末是因为反应物接触面积大,反应速度太快。


14.工业制取二氧化碳气体(分解反应)

高温煅烧石灰石CaCO3CaO+CO2↑

相关知识点:CaO俗名为生石灰


15.一氧化碳在空气中燃烧(化合反应)

2CO+O22CO2

现象:产生蓝色火焰

相关知识点:(1)一氧化碳是一种常见的还原剂;(2)点燃前,一定要检验它的纯度。


易错知识点总结


一、常见物质的俗称、名称、化学式

干冰,二氧化碳:CO2     

沼气天然气 ,甲烷:CH4

盐酸,氢氯酸:HCl     

大理石,石灰石,碳酸钙:CaCO3

纯碱 ,苏打,碳酸钠 :Na2CO3  

小苏打,碳酸氢钠: NaHCO3

食盐 ,氯化钠 NaCl    

生石灰 氧化钙:CaO

澄清石灰水,氢氧化钙溶液,熟石灰,消石灰, 氢氧化钙 :Ca(OH)2

火碱 ,烧碱 ,苛性钠 ,氢氧化钠:NaOH   

水银,汞:Hg


二、酸、碱、盐易漏化学性质

1、二氧化碳、二氧化硫、可溶性碱(NaOH)反应。------为什么可溶性碱易变质的原因。

2、二氧化碳、二氧化硫、二氧化硫和水反应生成酸。------烧煤为什么造成降酸雨的原因。

3、干冰不是冰,纯碱不是碱(是盐,但微弱的碱性-------否定只有碱液才显碱性)

4、溶液导电的原因是溶液中存在自由移动的离子(酸碱盐的水溶液能导电------判断方法)


三、推断题中的一些特别知识(方法:找出特别的地方,看其左右的内容)

1、黑色固体有:氧化铜、炭粉、铁粉、二氧化锰、四氧化三铁

2、浅黄色粉末是:硫,红色(或紫红色)固体是金属铜。

3、暗紫色固体是高锰酸钾 ,红色固体是红磷或氧化铁。   

4、能使澄清石水变浑浊的气体是二氧化碳。

5、能使带火星木条复燃的气体是氧气。            

6、既有可燃性,又有还原性的物质有:氢气、一氧化碳、木炭。

7、相对分子质量最小的氧化物是水。

8、红褐色沉淀肯定是:Fe(OH)3    

9、蓝色沉淀可能是Cu(OH)2

10、既不溶于水,也不溶于硝酸的白色沉淀有AgCl或BaSO4

11、白色沉淀可溶于酸,但有气泡放出的可能是不溶性碳酸盐(___CO3)

白色沉淀可溶于酸,但没有气泡放出的可能是不溶性碱(___OH)

12、固体和酸混合有气泡放出的物质可能是:碳酸盐+酸或活泼金属+酸。

13、产物有三种的化学变化有两种①高锰酸钾加热分解②碳酸盐和酸反应。 

14、燃烧同时有两种产物生成的物质主要是甲烷燃烧。

15、碱和盐中,除三价铁(黄色)、二价铁(浅绿色)、二价铜(蓝色)外,其余物质:固体是白色,溶液是无色。

16、金属氧化物的性质主要有:①金属氧化物和酸反应;②还原剂和金属氧化物反应。


四、一些重要实验的注意事项

1、空气中氧气的测定:

①选用试剂燃烧后的产物必须是固态,能在空气中燃烧-------故选用红磷

②最后所测结果偏小的原因有三:

ⅰ、红磷不足,部分氧气没反应;

ⅱ、装置气密性不好;

ⅲ、最后所剩的气体没有完全冷却至室温

2、氧气的实验室制法

①导气管伸入试管少许;②应根据酒精灯火焰来调节试管的高度;③试管口应略向下倾斜;④高锰酸钾制氧时,应在试管口放一小团棉花;⑤氯酸钾制氧气时,不能混有可燃物,否则会发生爆炸;⑥排水集气法时,应待气泡均匀冐出时才收集;⑦向上排空气法收集时,导气管应伸到集气瓶的底部;⑧排水法收集氧气结束时,最后先把导气管从水槽移出,后熄灭酒精灯。

3、二氧化碳的实验室制取

①所选试剂是大理石和稀盐酸,不能说是碳酸钙和稀盐酸,酸不选用稀硫酸和浓盐酸-----想想为什么②长颈漏斗的使用:下端口应伸到液面以下③不能选用排水法来收集二氧化碳 ④简易装置的优点是:装置简单;节约药品;操作简便⑤带长颈漏斗的装置的优点是:随时增添液体。

4、一氧化碳还原氧化铁实验

①实验前,一氧化碳和要先检验纯度:可(可燃性气体)+助(助燃性气体)点燃可能会发生爆炸 ②加热前都要选通一会儿一氧化碳------赶出试管内的空气③实验结束时,先停止加热,断续通入一氧化碳至冷却-----为什么?④尾气处理装置----为什么?一氧化碳有毒,要防止污染环境,防止中毒,处理方法----燃烧或收集。

5、电解水实验:①通入直流电②生成物的体积比为氢气:氧气==2:1   ③生成物的质量比为氢气:氧气==1:8 ④电解水实验说明水是由氢,氧两种元素组成的。         

6、白磷的保存:浸在水中-----为什么?着火点低(40℃),易在空气中被氧化。

7、称量氢氧化钠的质量:放到小烧杯中再称量-----为什么?有强烈的腐蚀性,易潮解。

8、浓硫酸的稀:把浓硫酸注入水中,要不断地搅拌。


五、几个重要的活动探究:

1、质量守恒定律的探究:镁条燃烧时质量比原来估计的值低的原因有:①有部分产物变成白烟流失到空气中②有部分物质粘在坩埚钳上。

2、粗盐的提纯:步骤:①溶解②过滤③蒸发   

注意事项:

⑴过滤的注意事项“一贴二低三靠” 

一贴:(滤纸紧贴漏斗内壁)

二低:(滤纸边缘低于漏斗口边缘,液面低于滤纸边缘)。  

三靠:烧杯口紧靠玻璃棒上端;玻璃棒下端紧靠三层滤纸部分;漏斗下端口紧靠烧杯内壁。⑵蒸发的注意事项:蒸到出现较多固体析出时就要停止加热。

⑶三步中都要用到玻璃棒但作用不同:溶解时搅拌加快溶解;过滤时引流液体;蒸发时使受热均匀。


六、物质的除杂

1.CO2(CO):把气体通过灼热的氧化铜           

2.CO(CO2):通过足量的氢氧化钠溶液 

3.H2(水蒸气):通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体

4.CuO(C):在空气中(在氧气流中)灼烧混合物        

5.Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸 / CuSO4溶液      

6.Cu(CuO):加入足量的稀硫酸                

7.FeSO4(CuSO4): 加入足量的铁粉  

8.NaCl(Na2CO3):加入足量的盐酸,加热蒸发(或者加入适量盐酸)   

9.NaCl(Na2SO4):加入适量的氯化钡溶液  

10.NaCl(NaOH):加入适量的盐酸             

11.NaOH(Na2CO3):加入适量的氢氧化钙溶液  

12.NaCl(CuSO4):加入适量的氢氧化钡溶液       

13.NaNO3(NaCl):加入适量的硝酸银溶液  

14.CO2(水蒸气):通过浓硫酸


七、化学之最  
1、未来最理想的燃料是 H2。       

2、最简单的有机物是 CH4。  

3、密度最小的气体是 H2。       

4、相对分子质量最小的物质是 H2。

5、相对分子质量最小的氧化物是H2O。

6、化学变化中最小的粒子是 原子。  

7、PH=0时,酸性最强,PH=14时,碱性最强 。 

8、土壤里最缺乏的是 N,K,P 三种元素,肥效最高的氮肥是尿素 。  

9、天然存在最硬的物质是 金刚石 。     

10、最早利用天然气的国家是 中国 。  

11、地壳中含量最多的元素是 氧 。

12、地壳中含量最多的金属元素是 铝 。  

13、空气里含量最多的气体是 氮气 。  

14、空气里含量最多的元素是 氮 。  

15、当今世界上最重要的三大化石燃料是 煤,石油,天然气 。 

16、形成化合物种类最多的元素:碳

17、人体中含量最多的元素是氧元素,含量最多的金属元素是钙元素。

18、目前产量最大的金属是:铁;未来应用前景最好的金属是:钛。


八、有关不同  

1、金刚石和石墨的物理性质不同:是因为碳原子排列方式不同。  

2、生铁和钢的性能不同:是因为含碳量不同。  

3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同:是因为分子构成不同。  
(氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同)  

4、元素种类不同:是因为质子数不同。                  

5、元素化合价不同:是因为最外层电子数不同。  

6、钠原子和钠离子的化学性质不同:是因为最外层电子数不同。


九、化学反应现象
1、镁条燃烧:剧烈燃烧,耀眼白光,生成白烟。

2、红磷燃烧:放热.产生大量白烟。

3、铜丝加热:红色金属变为黑色固体。

4、铁丝在氧气中燃烧:剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热。

5、木炭在氧气中燃烧:剧烈燃烧、产生白光、放热、生成使石灰水变浑浊的气体。 

6、硫在空气中燃烧:剧烈燃烧、放热、有刺激味气体生成、空气中淡蓝色火焰(氧气中蓝紫色火焰)。 

7、氢气在空气中燃烧:淡蓝色火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水)。

8、白磷燃烧: 剧烈燃烧、大量白烟、放热斑斓。

9、甲烷燃烧:蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)。

10、铁钉放入稀硫酸:有少量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解,溶液变成浅绿色。 

11、镁条放入稀盐酸: 有大量气泡产生、金属迅速溶解,放出热量。 

12、CO还原氧化铁 :红色固体逐渐变为黑色、生成使石灰水变浑浊的气体

13、CuSO4与NaOH溶液的反应: 蓝色沉淀生成。

14、C和CuO高温加热:黑色逐渐变为红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体。

15、将CO2通入紫色石蕊试液中:石蕊变红。 

16、加热通入CO2的红色石蕊溶液:红色变为紫色。 

17、CO2通入Ca(OH)2溶液:澄清石灰水变浑浊。 

18、大理石与稀盐酸:固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体。 

19、 Na2CO3粉末与稀盐酸:固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体。

20、铁丝放入CuSO4溶液中:铁丝表面覆盖一层红色物质,蓝色溶液变成浅绿色。

21、铜丝放入AgNO3溶液中:铜丝表面覆盖一层银白色物质,无色溶液变成蓝色。

22、生锈的铁钉放入稀盐酸中:铁锈溶解、溶液呈黄色。 铁器除锈。

23、黑色CuO放入稀硫酸中:黑色固体溶解、溶液呈蓝色。 

24、BaCl2溶液中滴加硫酸钠溶液:生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸。      

25、CuCl2溶液中滴加NaOH溶液:溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成。

26、Na2CO3溶液中滴加澄清的石灰水有白色沉淀生成实验室制少量烧碱。

27、AgNO3溶液中滴加NaCl溶液:有白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应)。

28、NH4Cl与NaOH混合研磨(或加热):生成有刺激性气味的气体,该气体使湿润石蕊试纸变蓝色。 应用于检验溶液中的铵根离子。